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    Guia · Química · Massa Molar

    Exercícios de Massa Molar Resolvidos

    Resolva uma seleção de exercícios de massa molar, organizados por nível de dificuldade e acompanhados da resolução completa. Ideal para revisar o conteúdo antes de provas, vestibulares e do ENEM.

    Atualizado em Julho de 2026 · Revisado pela Equipe SóCalculadora.

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    Como treinar massa molar?

    Comece pelos compostos mais simples, como água e gás carbônico. Identifique os elementos, consulte a massa atômica de cada um, multiplique pela quantidade de átomos e some os resultados para obter a massa molar.

    Esta página reúne apenas exercícios resolvidos.

    Caso ainda tenha dúvidas sobre a teoria, recomendamos começar pelo Guia Completo de Massa Molar antes de iniciar os exercícios.

    Nível básico

    Exercício 1 — Calcule a massa molar da água (H₂O)

    1. Identifique os elementos: H e O.
    2. Consulte as massas atômicas: H = 1,008 u e O = 15,999 u.
    3. Multiplique pela quantidade de átomos: 2 × 1,008 = 2,016.
    4. Some os valores: 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol.

    Exercício 2 — Calcule a massa molar do dióxido de carbono (CO₂)

    1. Elementos presentes: C e O.
    2. Massas atômicas: C = 12,011 u; O = 15,999 u.
    3. Oxigênio: 2 × 15,999 = 31,998.
    4. Resultado: 12,011 + 31,998 = 44,009 g/mol.

    Exercício 3 — Calcule a massa molar da amônia (NH₃)

    1. Elementos: N e H.
    2. Massas atômicas: N = 14,007 u; H = 1,008 u.
    3. Hidrogênio: 3 × 1,008 = 3,024.
    4. Resultado: 14,007 + 3,024 = 17,031 g/mol.

    Exercício 4 — Calcule a massa molar do oxigênio molecular (O₂)

    1. Elemento presente: O.
    2. Massa atômica: O = 15,999 u.
    3. Multiplique por 2: 2 × 15,999 = 31,998 g/mol.

    Exercício 5 — Calcule a massa molar do cloreto de sódio (NaCl)

    1. Elementos: Na e Cl.
    2. Massas atômicas: Na = 22,990 u; Cl = 35,45 u.
    3. Some os valores.
    4. Resposta: 58,44 g/mol.

    💡 Dica

    Antes de iniciar qualquer cálculo, identifique corretamente a quantidade de átomos de cada elemento presente na fórmula química. Esse é o erro mais comum entre estudantes iniciantes.

    Nível intermediário

    Exercício 6 — Calcule a massa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄)

    1. Elementos: H, S e O.
    2. Massas atômicas: H = 1,008; S = 32,06; O = 15,999.
    3. Hidrogênio: 2 × 1,008 = 2,016.
    4. Oxigênio: 4 × 15,999 = 63,996.
    5. Resultado: 2,016 + 32,06 + 63,996 = 98,072 g/mol.

    Exercício 7 — Calcule a massa molar do carbonato de cálcio (CaCO₃)

    1. Elementos: Ca, C e O.
    2. Massas atômicas: Ca = 40,078; C = 12,011; O = 15,999.
    3. Oxigênio: 3 × 15,999 = 47,997.
    4. Resultado: 40,078 + 12,011 + 47,997 = 100,086 g/mol.

    Exercício 8 — Calcule a massa molar do hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂)

    1. Observe que o parêntese multiplica O e H por 2.
    2. Massas atômicas: Ca = 40,078; O = 15,999; H = 1,008.
    3. (OH)₂ = (15,999 + 1,008) × 2 = 34,014.
    4. Resultado: 40,078 + 34,014 = 74,092 g/mol.

    Exercício 9 — Calcule a massa molar do óxido de ferro III (Fe₂O₃)

    1. Elementos: Fe e O.
    2. Massas atômicas: Fe = 55,845; O = 15,999.
    3. Ferro: 2 × 55,845 = 111,690.
    4. Oxigênio: 3 × 15,999 = 47,997.
    5. Resultado: 111,690 + 47,997 = 159,687 g/mol.

    Exercício 10 — Calcule a massa molar do sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃)

    1. Elementos: Al, S e O.
    2. Massas atômicas: Al = 26,982; S = 32,06; O = 15,999.
    3. Alumínio: 2 × 26,982 = 53,964.
    4. (SO₄)₃ = (32,06 + (4 × 15,999)) × 3 = 288,168.
    5. Resultado: 53,964 + 288,168 = 342,132 g/mol.

    💡 Atenção aos parênteses

    Quando uma fórmula química possui parênteses, o índice localizado após o fechamento multiplica todos os elementos que estão dentro dele. Esse detalhe costuma gerar muitos erros em provas.

    Nível avançado

    Exercício 11 — Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO₄·5H₂O)

    1. Separe o sal da água de hidratação.
    2. CuSO₄ = 63,546 + 32,06 + (4 × 15,999) = 159,602 g/mol.
    3. 5H₂O = 5 × 18,015 = 90,075 g/mol.
    4. Resultado: 159,602 + 90,075 = 249,677 g/mol.

    Exercício 12 — Glicose (C₆H₁₂O₆)

    1. Carbono: 6 × 12,011 = 72,066.
    2. Hidrogênio: 12 × 1,008 = 12,096.
    3. Oxigênio: 6 × 15,999 = 95,994.
    4. Resultado: 180,156 g/mol.

    Exercício 13 — Etanol (C₂H₆O)

    1. Carbono: 2 × 12,011 = 24,022.
    2. Hidrogênio: 6 × 1,008 = 6,048.
    3. Oxigênio: 15,999.
    4. Resultado: 46,069 g/mol.

    Exercício 14 — Fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂)

    1. Cálcio: 3 × 40,078 = 120,234.
    2. (PO₄)₂ = (30,974 + (4 × 15,999)) × 2 = 189,940.
    3. Some os resultados.
    4. Massa molar = 310,174 g/mol.

    Exercício 15 — Questão contextualizada (ENEM)

    Um laboratório precisa preparar exatamente 1 mol de dióxido de carbono (CO₂). Qual massa deve ser pesada?

    1. Calcule a massa molar do CO₂.
    2. Carbono = 12,011.
    3. Oxigênio = 2 × 15,999 = 31,998.
    4. Massa molar = 44,009 g/mol.
    5. Como o problema pede 1 mol, devem ser pesados 44,009 g.

    💡 Dica para ENEM e vestibulares

    Antes de iniciar qualquer cálculo, confira se todos os índices, parênteses e moléculas de hidratação foram considerados. A maioria dos erros ocorre justamente na interpretação da fórmula química, e não na soma das massas atômicas.

    Como conferir seus cálculos

    Depois de resolver cada exercício manualmente, compare o resultado com nossa Calculadora de Massa Molar. Ela identifica automaticamente os elementos da fórmula química, consulta suas massas atômicas e realiza toda a soma passo a passo.

    • Confira se todos os elementos foram identificados corretamente.
    • Verifique se os índices da fórmula foram considerados.
    • Preste atenção aos parênteses e moléculas de hidratação.
    • Compare o resultado obtido com o cálculo automático.

    Treine usando nossa Calculadora de Massa Molar

    Quanto mais exercícios você resolver, mais rápido identificará padrões nas fórmulas químicas. Utilize nossa calculadora para conferir seus resultados e compreender cada etapa do cálculo.

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    Digite qualquer fórmula química e veja a massa molar calculada automaticamente, com suporte para parênteses, compostos complexos e moléculas de hidratação.

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    Rodapé editorial

    Atualizado em: Julho de 2026

    Responsável editorial: Equipe SóCalculadora

    Papel deste conteúdo: Satélite do cluster Massa Molar dedicado exclusivamente à prática de exercícios resolvidos, organizado por níveis de dificuldade e alinhado ao conteúdo do Ensino Médio, ENEM e vestibulares.

    Metodologia: Todos os exercícios seguem o mesmo processo de resolução: identificar os elementos químicos, consultar as massas atômicas, multiplicar pelos índices da fórmula e somar os resultados para obter a massa molar.

    Fontes: IUPAC • Tabela Periódica • BNCC • Materiais de Química Geral utilizados no ENEM e vestibulares.

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    Perguntas frequentes

    Comece resolvendo compostos simples, como H₂O e CO₂. Depois avance para fórmulas com parênteses e compostos maiores. A prática é a melhor forma de memorizar o processo.
    Utilize a Tabela Periódica. Cada elemento possui sua massa atômica, utilizada para calcular a massa molar dos compostos.
    Sim. Depois de resolver manualmente, utilize a Calculadora de Massa Molar do SóCalculadora para validar o resultado e identificar possíveis erros.
    Sim. Os exercícios seguem uma evolução de dificuldade semelhante à encontrada no ENEM, vestibulares e provas do Ensino Médio.
    Recomendamos compreender primeiro os conceitos de mol, massa atômica e massa molar antes de iniciar os exercícios.
    Atualizado em Junho de 2026Equipe SóCalculadoraRevisado regularmente

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    Cada calculadora do SóCalculadora é construída a partir de fórmulas oficiais e referências reconhecidas no Brasil. Antes de publicar, fazemos testes manuais comparando o resultado com planilhas e exemplos reais. Quando a legislação ou as tabelas mudam (INSS, IRRF, salário mínimo, IPCA), a equipe revisa e atualiza as páginas afetadas. Veja a nossa metodologia e a política editorial.