Os três estados físicos
| Estado | Forma | Volume | Partículas |
|---|---|---|---|
| Sólido | Definida | Definido | Organizadas, apenas vibram |
| Líquido | Do recipiente | Definido | Próximas, deslizam entre si |
| Gasoso | Do recipiente | Do recipiente | Muito afastadas e agitadas |
Existe ainda o plasma, gás ionizado presente no Sol e em lâmpadas fluorescentes.
Mudanças de estado
- Fusão: sólido → líquido (gelo derretendo)
- Solidificação: líquido → sólido (água virando gelo)
- Vaporização: líquido → gasoso (água fervendo)
- Condensação/liquefação: gasoso → líquido (orvalho)
- Sublimação: sólido → gasoso (naftalina, gelo-seco)
- Ressublimação: gasoso → sólido (formação de geada)
Temperatura durante a mudança
Enquanto uma substância pura muda de estado, a temperatura permanece constante: toda a energia é usada para reorganizar as partículas. Esse patamar no gráfico é uma das marcas registradas das substâncias puras — assunto do próximo módulo.
Cuidado: roupa secando no varal não é ebulição, é evaporação — processo lento, de superfície, que ocorre bem abaixo de 100 °C.
Exercícios resolvidos
Exercício 1. A água ferve a 100 °C ao nível do mar. Que mudança de estado ocorre?
- Ela passa do estado líquido para o gasoso.
- Essa passagem por aquecimento até o ponto de ebulição chama-se vaporização (ebulição).
Resposta: Vaporização (ebulição): líquido → gasoso
Exercício 2. Gotas se formam na parte externa de um copo gelado. Qual o nome do fenômeno?
- O vapor de água do ar encosta na superfície fria e perde energia.
- Passa de gasoso para líquido.
Resposta: Condensação (liquefação)
Exercício 3. Naftalina desaparece do armário sem virar líquido. Que mudança é essa?
- O sólido passa diretamente ao estado gasoso.
- Não há etapa líquida intermediária.
Resposta: Sublimação
Exercício 4. Durante a fusão do gelo a 0 °C, o que acontece com a temperatura?
- Toda a energia recebida é usada para romper as ligações entre as partículas.
- Enquanto houver gelo e água juntos, a temperatura permanece constante.
Resposta: Permanece constante em 0 °C até acabar o gelo.
Exercício 5. Por que um gás ocupa todo o recipiente e um sólido não?
- No gás, as partículas estão muito afastadas e com alta energia cinética.
- No sólido, estão organizadas e apenas vibram em posições fixas.
Resposta: Por causa da distância e da agitação das partículas.
Exercícios para praticar
1. Quais são os três estados físicos mais comuns?
2. Como se chama a passagem de líquido para sólido?
3. E de sólido para líquido?
4. Gás para sólido, direto, chama-se?
5. Qual estado tem forma e volume definidos?
6. Qual estado tem volume definido, mas não forma?
7. O que é ponto de fusão?
8. Evaporação e ebulição são iguais?
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Perguntas frequentes
Quais são os estados físicos da matéria?
Sólido, líquido e gasoso são os três estados mais estudados. Também existe o plasma, encontrado em estrelas e em lâmpadas fluorescentes.
O que determina o estado físico de uma substância?
A relação entre a energia (temperatura) das partículas e as forças que as mantêm unidas, além da pressão a que estão submetidas.
Qual a diferença entre evaporação e ebulição?
A evaporação é lenta, acontece só na superfície e em qualquer temperatura. A ebulição é rápida, ocorre em todo o líquido e na temperatura de ebulição.
Por que a temperatura não sobe durante a fusão?
Porque a energia recebida está sendo usada para separar as partículas, não para aumentar sua agitação. Esse calor é chamado de calor latente.
Toda substância tem os três estados?
Nem sempre nas condições comuns: algumas se decompõem antes de mudar de estado, como o açúcar, que caramela e queima.
Sobre este conteúdo
Última atualização: Julho de 2026 · Responsável: Equipe SóCalculadora · Papel editorial no cluster: módulo da Trilha de Química Básica dedicado exclusivamente aos estados físicos e às mudanças de estado da matéria.
Metodologia: Definições alinhadas à BNCC (Ciências da Natureza) e à matriz de referência do ENEM, com exemplos originais da equipe editorial. Conteúdo revisado conforme política editorial.
Fontes técnicas: INEP (matriz do ENEM), IUPAC, Atkins & Jones — Princípios de Química, Feltre — Química Geral.
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