A estrutura do átomo
O átomo tem duas regiões: o núcleo, minúsculo e denso, onde ficam prótons e nêutrons, e a eletrosfera, região enorme e praticamente vazia onde os elétrons se movem em níveis de energia.
| Partícula | Carga | Localização |
|---|---|---|
| Próton | Positiva (+1) | Núcleo |
| Nêutron | Neutra (0) | Núcleo |
| Elétron | Negativa (−1) | Eletrosfera |
Z, A e N
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons e é ele que define o elemento. O número de massa (A) soma prótons e nêutrons:
A = Z + N
Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao de prótons. Quando esse equilíbrio se quebra, surge um íon: perdeu elétrons vira cátion (+), ganhou elétrons vira ânion (−).
Semelhanças atômicas
| Classificação | Têm em comum | Exemplo |
|---|---|---|
| Isótopos | Mesmo Z | ¹²C e ¹⁴C |
| Isóbaros | Mesmo A | ⁴⁰Ca e ⁴⁰Ar |
| Isótonos | Mesmo N | ³⁷Cl e ⁴⁰Ca |
Modelos atômicos em ordem
- Dalton (1803): esfera maciça e indivisível.
- Thomson (1897): "pudim de passas" — massa positiva com elétrons incrustados.
- Rutherford (1911): núcleo pequeno e positivo, eletrosfera vazia.
- Bohr (1913): elétrons em níveis de energia bem definidos.
Conexão prática: a soma das massas atômicas dos átomos de uma fórmula é exatamente o que a Calculadora de Massa Molar faz por você.
Exercícios resolvidos
Exercício 1. O sódio tem Z = 11 e A = 23. Quantos prótons, nêutrons e elétrons há no átomo neutro?
- Z = número de prótons = 11.
- N = A − Z = 23 − 11 = 12 nêutrons.
- Átomo neutro: elétrons = prótons = 11.
Resposta: 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons.
Exercício 2. Um íon tem 17 prótons e 18 elétrons. Qual sua carga?
- Há um elétron a mais que prótons.
- Excesso de carga negativa = ânion de carga 1−.
Resposta: Cl⁻ (ânion monovalente).
Exercício 3. O que são isótopos? Dê um exemplo.
- São átomos do mesmo elemento (mesmo Z) com números de massa diferentes.
- Diferem no número de nêutrons.
Resposta: ¹²C, ¹³C e ¹⁴C — todos com Z = 6.
Exercício 4. Distribua os elétrons do oxigênio (Z = 8) por camadas.
- Camada K comporta até 2 elétrons.
- Restam 6 elétrons para a camada L.
Resposta: K = 2, L = 6 — seis elétrons na camada de valência.
Exercício 5. Por que a massa do átomo se concentra no núcleo?
- Prótons e nêutrons têm massa cerca de 1.836 vezes maior que a do elétron.
- Ambos ficam no núcleo.
Resposta: Porque prótons e nêutrons respondem por praticamente toda a massa.
Exercícios para praticar
1. O que é número atômico (Z)?
2. O que é número de massa (A)?
3. Qual partícula tem carga negativa?
4. Onde ficam os elétrons?
5. O que é um cátion?
6. Quem propôs o modelo do 'pudim de passas'?
7. O que Rutherford descobriu?
8. O que são camadas de valência?
Ferramentas relacionadas
Perguntas frequentes
O que é um átomo?
É a menor partícula que mantém a identidade de um elemento químico. É formado por um núcleo com prótons e nêutrons, cercado por elétrons na eletrosfera.
Qual a diferença entre número atômico e número de massa?
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons e identifica o elemento. O número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons: A = Z + N.
O que são isótopos, isóbaros e isótonos?
Isótopos têm mesmo Z e A diferentes; isóbaros têm mesmo A e Z diferentes; isótonos têm o mesmo número de nêutrons e Z e A diferentes.
Qual a diferença entre átomo e íon?
O átomo neutro tem o mesmo número de prótons e elétrons. O íon ganhou elétrons (ânion, carga negativa) ou perdeu elétrons (cátion, carga positiva).
Quais são os principais modelos atômicos?
Dalton (esfera maciça), Thomson (pudim de passas), Rutherford (núcleo e eletrosfera) e Bohr (níveis de energia quantizados).
Sobre este conteúdo
Última atualização: Julho de 2026 · Responsável: Equipe SóCalculadora · Papel editorial no cluster: módulo da Trilha de Química Básica dedicado à estrutura atômica, aos números Z e A, aos íons e à evolução dos modelos atômicos.
Metodologia: Definições alinhadas à BNCC (Ciências da Natureza) e à matriz de referência do ENEM, com exemplos originais da equipe editorial. Conteúdo revisado conforme política editorial.
Fontes técnicas: INEP (matriz do ENEM), IUPAC, Atkins & Jones — Princípios de Química, Feltre — Química Geral.
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