Por que os átomos se ligam
Átomos isolados costumam ser instáveis. Ao se unirem, eles atingem uma configuração eletrônica mais estável — a ideia central da regra do octeto: ficar com oito elétrons na camada de valência (dois, no caso do hidrogênio e do hélio).
Uma molécula é o resultado dessa união quando os átomos compartilham elétrons. É a menor porção que ainda mantém as propriedades da substância: quebrar a molécula de água significa deixar de ter água.
Tipos de ligação química
| Ligação | Como ocorre | Exemplo |
|---|---|---|
| Covalente | Compartilhamento de elétrons entre ametais | H₂O, CO₂, CH₄ |
| Iônica | Transferência de elétrons entre metal e ametal | NaCl, CaCl₂ |
| Metálica | Elétrons livres entre cátions metálicos | Fe, Cu, Al |
Atenção a um detalhe cobrado em prova: compostos iônicos não formam moléculas. Eles formam retículos cristalinos, e a fórmula (NaCl) indica apenas a proporção entre os íons.
Fórmulas químicas
- Molecular: quantos átomos de cada elemento — C₂H₆O.
- Estrutural: como os átomos se conectam — diferencia etanol de éter dimetílico, que têm a mesma fórmula molecular.
- Eletrônica (Lewis): mostra os pares de elétrons compartilhados e os pares isolados.
É a fórmula molecular que alimenta o cálculo de massa molar — o elo direto entre este módulo e a Calculadora de Massa Molar.
Geometria e polaridade
A forma da molécula depende do número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central:
| Geometria | Exemplo | Polaridade |
|---|---|---|
| Linear | CO₂ | Apolar |
| Angular | H₂O | Polar |
| Trigonal plana | BF₃ | Apolar |
| Piramidal | NH₃ | Polar |
| Tetraédrica | CH₄ | Apolar |
A polaridade explica por que água e óleo não se misturam e por que o álcool limpa gordura: semelhante dissolve semelhante. Isso conecta este módulo diretamente ao Módulo 4: Misturas.
Exercícios resolvidos
Exercício 1. Quantos átomos existem em uma molécula de glicose (C₆H₁₂O₆)?
- Carbono: 6 átomos.
- Hidrogênio: 12 átomos.
- Oxigênio: 6 átomos.
- Total = 6 + 12 + 6.
Resposta: 24 átomos por molécula.
Exercício 2. Por que a água (H₂O) é uma molécula polar?
- O oxigênio é bem mais eletronegativo que o hidrogênio.
- Os elétrons ficam mais próximos do oxigênio, criando polos parciais (δ− e δ+).
- A geometria angular impede que as polaridades se anulem.
Resposta: Porque há diferença de eletronegatividade somada à geometria angular.
Exercício 3. Classifique a ligação em NaCl e em CO₂.
- NaCl: metal + ametal → transferência de elétrons.
- CO₂: ametal + ametal → compartilhamento de elétrons.
Resposta: NaCl é iônico; CO₂ é molecular (covalente).
Exercício 4. Quantas ligações covalentes o carbono costuma fazer?
- O carbono tem 4 elétrons na camada de valência.
- Precisa de mais 4 para completar o octeto.
Resposta: Quatro ligações covalentes.
Exercício 5. Qual a geometria do CO₂ e por que ele é apolar?
- São duas ligações duplas em lados opostos do carbono: geometria linear.
- Os vetores de polaridade têm mesmo módulo e sentidos opostos.
Resposta: Geometria linear; as polaridades se anulam, tornando a molécula apolar.
Exercícios para praticar
1. O que é uma molécula?
2. O que é ligação covalente?
3. O que é ligação iônica?
4. O que diz a regra do octeto?
5. O que é fórmula molecular?
6. O que é fórmula estrutural?
7. Cite duas moléculas apolares.
8. Por que 'semelhante dissolve semelhante'?
Ferramentas relacionadas
Perguntas frequentes
O que é uma molécula?
É a menor unidade de uma substância molecular, formada por dois ou mais átomos unidos por ligações covalentes — como H₂O, O₂ ou C₆H₁₂O₆.
Qual a diferença entre molécula e composto iônico?
A molécula surge do compartilhamento de elétrons entre ametais. O composto iônico surge da transferência de elétrons entre metal e ametal, formando um retículo cristalino, e não moléculas isoladas.
O que é polaridade molecular?
É o desequilíbrio de cargas causado pela diferença de eletronegatividade somada à geometria. Se os vetores se anulam, a molécula é apolar; se não, é polar.
O que é geometria molecular?
É o arranjo espacial dos átomos. As formas mais comuns são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
Qual a diferença entre fórmula molecular e estrutural?
A molecular informa apenas a quantidade de átomos (C₂H₆O). A estrutural mostra como eles se conectam, diferenciando, por exemplo, o etanol do éter dimetílico.
Sobre este conteúdo
Última atualização: Julho de 2026 · Responsável: Equipe SóCalculadora · Papel editorial no cluster: módulo da Trilha de Química Básica dedicado às moléculas, às ligações químicas, às fórmulas e à relação entre geometria e polaridade.
Metodologia: Conteúdo alinhado à BNCC (Ciências da Natureza) e à matriz de referência do ENEM, com exemplos originais da equipe editorial. Conteúdo revisado conforme política editorial.
Fontes técnicas: INEP (matriz do ENEM), IUPAC, Atkins & Jones — Princípios de Química, Feltre — Química Geral.
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