O que é um composto químico
Um composto é uma substância pura formada por dois ou mais elementos diferentes, sempre na mesma proporção. É essa proporção fixa que separa o composto de uma mistura: água é sempre H₂O, em qualquer lugar do mundo.
No Módulo 3 você viu que substâncias puras se dividem em simples e compostas. Aqui aprofundamos o lado composto: como ele se forma e como classificá-lo.
Iônicos × moleculares
| Critério | Iônico | Molecular |
|---|---|---|
| Ligação | Transferência de elétrons | Compartilhamento |
| Elementos | Metal + ametal | Ametal + ametal |
| Estado (25 °C) | Sólido cristalino | Sólido, líquido ou gás |
| Ponto de fusão | Alto | Geralmente baixo |
| Condução | Sim, fundido ou dissolvido | Em geral, não |
| Exemplos | NaCl, CaCO₃ | H₂O, CO₂, C₆H₁₂O₆ |
Os tipos de ligação foram detalhados no Módulo 7: Moléculas.
As quatro funções inorgânicas
| Função | Como identificar | Exemplo |
|---|---|---|
| Ácido | Em água, libera H⁺ como único cátion | HCl, H₂SO₄ |
| Base | Em água, libera OH⁻ como único ânion | NaOH, Ca(OH)₂ |
| Sal | Cátion de base + ânion de ácido | NaCl, NaHCO₃ |
| Óxido | Binário com oxigênio mais eletronegativo | CO₂, Fe₂O₃ |
Como montar uma fórmula
- Identifique as cargas dos íons envolvidos (ex.: Al³⁺ e O²⁻).
- Faça a carga total ficar zero, cruzando os valores.
- Simplifique os índices quando possível: Al₂O₃.
- Grupos com parênteses são multiplicados inteiros: Ca(NO₃)₂ tem 2 N e 6 O.
Com a fórmula na mão, a soma das massas atômicas dá a massa molar. Confira na Calculadora de Massa Molar.
Exercícios resolvidos
Exercício 1. Classifique o NaCl quanto ao tipo de composto.
- Na é metal (família 1) e Cl é ametal (família 17).
- Metal + ametal → transferência de elétrons.
- Forma-se o par Na⁺ e Cl⁻.
Resposta: Composto iônico, sólido em condições ambientes e condutor quando dissolvido em água.
Exercício 2. Escreva a fórmula do composto entre Mg²⁺ e Cl⁻.
- A carga total precisa ser zero.
- Um Mg²⁺ exige dois Cl⁻ para equilibrar.
- Cruzamos as cargas.
Resposta: MgCl₂ (cloreto de magnésio).
Exercício 3. O H₂SO₄ é um ácido, uma base, um sal ou um óxido?
- Começa com hidrogênio ionizável ligado a um ânion.
- Em água libera H⁺ como único cátion.
Resposta: É um ácido — o ácido sulfúrico.
Exercício 4. Qual é a função química do Ca(OH)₂?
- Há um metal (Ca) ligado ao grupo OH⁻.
- Em água libera OH⁻ como único ânion.
Resposta: É uma base — o hidróxido de cálcio, a cal hidratada.
Exercício 5. Quantos átomos existem em uma fórmula de Al₂(SO₄)₃?
- 2 Al.
- 3 × 1 S = 3 S.
- 3 × 4 O = 12 O.
- Total: 2 + 3 + 12.
Resposta: 17 átomos por fórmula unitária.
Exercícios para praticar
1. O que é um composto químico?
2. Qual a diferença entre composto e mistura?
3. Como se forma um composto iônico?
4. Como se forma um composto molecular?
5. Quais são as quatro funções inorgânicas principais?
6. O que caracteriza um sal?
7. O que é um óxido?
8. Por que compostos iônicos conduzem eletricidade em solução?
Ferramentas relacionadas
Perguntas frequentes
O que é um composto químico?
É uma substância pura formada por dois ou mais elementos químicos diferentes, combinados sempre na mesma proporção. A água (H₂O) é sempre 2 hidrogênios para 1 oxigênio — mudar essa proporção gera outra substância, como a água oxigenada (H₂O₂).
Qual a diferença entre substância composta e mistura?
A substância composta tem composição fixa, propriedades próprias e só se separa por reação química. A mistura tem proporção variável e pode ser separada por métodos físicos, como você viu no módulo de separação de misturas.
Qual a diferença entre composto iônico e molecular?
O iônico surge da transferência de elétrons (metal + ametal), tem alto ponto de fusão e conduz eletricidade dissolvido. O molecular surge do compartilhamento de elétrons entre ametais, costuma ter pontos de fusão menores e, em geral, não conduz eletricidade.
O que são funções inorgânicas?
São grupos de compostos com comportamento químico semelhante: ácidos (liberam H⁺), bases (liberam OH⁻), sais (cátion de base + ânion de ácido) e óxidos (binários com oxigênio).
Como a massa molar se relaciona com os compostos?
A fórmula do composto informa quantos átomos de cada elemento existem. Somando as massas atômicas nessa proporção, você obtém a massa molar — o cálculo feito na Calculadora de Massa Molar.
Sobre este conteúdo
Última atualização: Julho de 2026 · Responsável: Equipe SóCalculadora · Papel editorial no cluster: módulo da Trilha de Química Básica dedicado aos compostos químicos, à diferença entre iônicos e moleculares e às funções inorgânicas.
Metodologia: Conteúdo alinhado à BNCC (Ciências da Natureza) e à matriz de referência do ENEM, com exemplos originais da equipe editorial. Conteúdo revisado conforme política editorial.
Fontes técnicas: INEP (matriz do ENEM), IUPAC (nomenclatura inorgânica), Atkins & Jones — Princípios de Química.
Finalizou o Módulo 9?
Marque como concluído e siga para o próximo.